大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于铅蓄电池放电电极反应式的问题，于是小编就整理了5个相关介绍铅蓄电池放电电极反应式的解答，让我们一起看看吧。
铅蓄电池充电电极反应方程式？
充电时：
负极反应：PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻。
正极反应：PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-。
放电时：
负极反应：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄。
1、放电时：正极：PbO2++2e-+4+H＋+SO42－==+PbSO4++2H2O，负极：Pb-2e-++SO42－==+PbSO4。
2、充电时：阴极：PbSO4++2+e-==Pb++SO42-，阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-。
综上所述，铅蓄电池电极总反应式为2PbSO4+2H2O==PbO2+2 H2SO4 + Pb（正向放电，逆向充电），减少大电流放电，少搭载重物，控制好车速和刹车，避免大电流放电。
及时充电，根据电池容量大小充电时间控制在8-10个小时以内，避免过充。
定期深放电，行驶里程较少的用户，建议2个月做一次深放电，剩余电量在30%左右时开始深充电。
铅蓄电池的电极反应式？
铅蓄电池是一种二次电池，在发生放电时，负极的电极反应为Pb-2e+SO4 2-=PbSO4，正极的电极反应为PbO2 +2e+SO4 2- + 4H+= PbSO4+2H20。
铅和二氧化铅二次电池方程式？
铅蓄电池中放电时，正极反应式为PbO2（s）+2e-+SO42-（aq）+4H+（aq）=PbSO4（s）+2H2O（l）、负极反应式为Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s）；充电时阳极、阴极电极反应式与正负极电极反应式正好相反，
电解硝酸铅溶液的方程式？
硝酸铅溶液中，含有阳离子：Pb2+，H+，阴离子：NO3-，OH-，放电顺序阳极OH-＞NO3-，阴极H+＞Pb2+，实际上，电解硝酸铅溶液是电解水，电极反应式如下：阳极4OH--4e==2H2O+O2↑，阴极4H++4e==2H2↑。
如果两个电极都是铅单质，放在硝酸铅溶液里面进行电解，相当于电解精炼铅单质，其电极反应如下：阳极Pb-2e==Pb2+；阴极Pb2++2e==Pb，Pb-Pb(NO3)2-Pb 电解池，阳极金属失去电子，发生氧化反应，以离子的形式进入溶液，质量减少。
电子沿着金属导线经过直流电源的内部转移到阴极的表面，溶液中的阳离子在阴极表面得电子，被还原。
如果连接电解池的是惰性电极，如铂、金，或者石墨碳棒，或者金属氧化物如Ag2O,阳极的质量才不会减少。
电解硝酸铅溶液时，在阳极上，$\mathrm{Pb}^{2+}$失去电子，发生氧化反应，生成$\mathrm{PbO_2}$；在阴极上，$\mathrm{H_2O}$得到电子，发生还原反应，生成氢气和氢氧根离子。
因此，电解硝酸铅溶液的总反应方程式为：
$2\mathrm{Pb(NO_3)_2}+2\mathrm{H_2O}\longrightarrow2\mathrm{PbO_2}+4\mathrm{HNO_3}+O_2\uparrow$
pb燃料电池电极反应式？
放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；充电时，阳极PbSO4发生氧化反应，阴极PbSO4发生还原反应
到此，以上就是小编对于铅蓄电池放电电极反应式的问题就介绍到这了，希望介绍关于铅蓄电池放电电极反应式的5点解答对大家有用。