大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于蓄电池阴极氧化的问题，于是小编就整理了5个相关介绍蓄电池阴极氧化的解答，让我们一起看看吧。
蓄电池电极氧化是什么原因？
电池使用过程是电池放电过程，电池放电时在负极上进行氧化反应，向外提供电子，在正极上进行还原反应，从外电路接受电子，电流经外电路而从正极流向负极，电解质是离子导体，离子在电池内部的正负极之间的定向移动而导电，正离子（阳离子）流向正极，负离子（阴离子）流向负极。电池放电的负极为阳极，放电的正极为阴极，在阳极两类导体界面发生氧化反应，在阴极的两类导体界面上发生还原反应。
整个电池形成了一个由外电路的电子体系和电解质液的离子体系构成的完整放电体系，从而产生电能供电。
残留的电池液造成的，电池液的正确名称是电解液，是按一定比例配制的稀硫酸。加入蓄电池中，硫酸与蓄电池极板反应产生电能。这是在蓄电池首次充满液体时添加的。以后如果在使用过程中丢失了，要加蒸馏水，不要加电解液。同时电池液残留会导致蓄电池电极氧化。
铅蓄电池阴阳极反应方程式？
放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；
充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极： PbO₂ + 2e- + SO₄- + 4H+ == PbSO₄ + 2H₂O。
负极： Pb -2e + SO₄== PbSO₄。
总反应： PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb == 2PbSO₄ + 2H₂O。
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加。）
为什么燃料电池负极为氧化反应？
阳极是anode,阴极是cathode.
从电化学角度来说,燃料在阳极发生反应,被氧化,燃料失去电子.
所以从电路中电流方向来说来说,电子从阳极流入电路.所以阳极是燃料电池的负极.
阴极、阳极是根据氧化还原来命名,正极、负极是根据电流方向命名的.在研究电池材料方面的文献中一般用阴极和阳极表示,在电路方面一般使用正极和负极.
所以,对于燃料电池来说,阳极就是负极
化学问题，蓄电池放电时的正负极，充电时是阴极还是阳极？
铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28%的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。铅蓄电池放电时的负极，在充电时是阴极，溶液中铅离子得到电子，变成铅单质析出。
阴极还原还是氧化？
在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阳极失电子，阴极得电子，得电子化合价降低，根据升还降氧，是氧化剂，发生还原反应。
得电子化合价降低，是氧化剂，发生还原反应。 失电子化合价升高，是还原剂，发生氧化反应。
电解池的阳极是负极（这跟原电池正好相反）既然是负极就会释放电子（也就是失去电子）那么就会发生氧化反应。阴极理所当然的发生还原反应啦
到此，以上就是小编对于蓄电池阴极氧化的问题就介绍到这了，希望介绍关于蓄电池阴极氧化的5点解答对大家有用。